B
1. Как повлияет повышение давления на равновесие следую-
щих реакций?
а) H2 (г) + Br, (ж) ← HBr (г)
б) có (г) + C15 (г) + COCl, (г)
TC
9
Do S
Oxaz
пет понижение температуры на равновесие следующих реакций
Ответы
Ответ:
а) Повышение давления на равновесие реакции H2 (г) + Br2 (ж) ⇌ 2HBr (г) приведет к увеличению количества образованного продукта HBr (г). По принципу Ле Шателье, система снизит количество газовых молекул (объем) путем увеличения количества фазы, в которой количество газовых молекул меньше (в данном случае - HBr (г)).
б) Повышение давления на равновесие реакции CO (г) + Cl2 (г) ⇌ COCl2 (г) приведет к увеличению количества образованного продукта COCl2 (г). Также, по принципу Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить количество газовых молекул (объем) путем увеличения количества фазы, в которой количество газовых молекул меньше (в данном случае - COCl2 (г)).
Относительно понижения температуры на равновесие данных реакций, общее правило гласит, что при понижении температуры система будет стремиться к образованию того вещества, для которого реакция выделяет теплоту (эндотермическая реакция). Это вызвано тем, что система пытается компенсировать понижение температуры путем выделения теплоты в окружающую среду.
Однако, без конкретных значений изменения давления и понижения температуры невозможно дать точные прогнозы о влиянии этих факторов на равновесие данных реакций. Также следует учитывать другие факторы, включая концентрации реагентов и катализаторы, которые также могут оказать влияние на равновесие.