Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:
A) S02 + C12 + H20 → H2S04 + HCI Б) NO + H2 → N2 + H20

Answer 1

A) S02 + C12 + H20 → H2S04 + HCI

Расставим коэффициенты так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в левой и правой частях уравнения:

S02 + C12 + 2H20 → H2S04 + 2HCI

Окислитель - C12, восстановитель - S02.

Процесс окисления: S02 + 2e- → SO42-

Процесс восстановления: C12 + 2e- → 2CI-

Б) NO + H2 → N2 + H20

Расставим коэффициенты так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в левой и правой частях уравнения:

2NO + 5H2 → N2 + 4H20

Окислитель - NO, восстановитель - H2.

Процесс окисления: NO + e- → N2O

Процесс восстановления: H2 + e- → H+

Answer 2

Ответ:

A) S02 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Определим окислитель и восстановитель:

1. В этом уравнении S в S02 изменяется с валентности +4 до +6, что означает окисление.

2. Cl в Cl2 изменяется с валентности 0 до -1, что означает восстановление.

Теперь выразим процессы окисления и восстановления:

- S02 окисляет Cl2 до HCl.

- Cl2 восстанавливает S02 до H2SO4.

B) Перейдем ко второму уравнению:

NO + H2 → N2 + H2O

Определим окислитель и восстановитель:

1. В этом уравнении N в NO изменяется с валентности +2 до 0, что означает восстановление.

2. H в H2 изменяется с валентности 0 до +1, что означает окисление.

Теперь выразим процессы окисления и восстановления:

- NO окисляет H2 до H2O.

- H2 восстанавливает NO до N2.