Question

ДАМ 70 БАЛІВ
Прожарили до повного зневоднення кристалогідрат, відомий під назвою глауберова сіль масою 193,2 г. Обчисліть масу води, що виділилася під час прожарювання і масу сухого залишку.

Answer 1

Ответ:Отже, маса сухого залишку становить 85,2 г

Объяснение: Молярна маса Na2SO4 = 2(натрій) + 1(сірка) + 4(кисень) = 2*23 + 32 + 4*16 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Молярна маса H2O = 2(водень) + 16(кисень) = 2 + 16 = 18 г/моль

Отже, маса декагідрата Na2SO4·10H2O = 142 г/моль + 10 * 18 г/моль = 322 г/моль.

Знаючи масу глауберової солі (193,2 г), ми можемо обчислити кількість молей глауберової солі, яку ми маємо:

молі = маса / молярна маса

молі = 193,2 г / 322 г/моль ≈ 0,6 моль

Тепер ми знаємо, що у 1 молі глауберової солі є 10 молекул води, отже, у 0,6 молі солі буде:

кількість молекул води = 0,6 моль * 10 = 6 моль води

Тепер обчислимо масу виділеної води:

маса води = кількість молекул води * маса одного молекули води

маса води = 6 моль * 18 г/моль = 108 г

Отже, маса виділеної води під час прожарювання становить 108 г.

Щоб обчислити масу сухого залишку, віднімемо масу виділеної води від початкової маси глауберової солі:

маса сухого залишку = маса початкової солі - маса виділеної води

маса сухого залишку = 193,2 г - 108 г = 85,2 г

Отже, маса сухого залишку становить 85,2 г.