розвʼяжіть задачу. елемент утворює летку сполуку з гідрогеном ЕН3. масова частка Оксигену у його вищому оксиді 56,3%. Що це за елемент? запишіть формули та назви згаданих у задачі сполук.
Ответы
Объяснение:
Щоб розв'язати цю задачу, спочатку з'ясуємо, який елемент утворює летку сполуку з гідрогеном ЕН3.
У формулі EN3, "Е" позначає неизвестний елемент, який ми хочемо знайти.
Оскільки цей елемент утворює летку сполуку з гідрогеном, то можна вивести його валентність. У сполуці EN3, гідроген має валентність +1, оскільки утворює сполуку з іоном Е з валентністю -3, бо довжина зв’язку Е-Н менша від радіуса ковалентного зв'язку Е-Е. Тому, щоб отримати нульову заряду усієї сполуки, іон Е має мати заряд -3.
Далі, в задачі зазначається, що масова частка кисню у вищому оксиді цього елементу становить 56,3%. Це означає, що масова частка Е у вищому оксиді становить 100% - 56,3% = 43,7%.
Знаючи, що масова частка кисню у вищому оксиді становить 56,3%, і масова частка Е становить 43,7%, ми можемо визначити стехіометричну формулу вищого оксиду Е.
Оскільки співвідношення масових часток в речовині відображається у співвідношенні кількостей атомів, будемо припускати, що в оброблюваній сполуці всі атоми Е установлені у формі атомів (кисню немає в набираних в розчин акнробленні АМТО по речовіні), бо такий тип атомів велет сполук ВМожеттянтство велиикне послідовність. Тоді стехіометричну формулу вищого оксиду Е можна записати як E2O.
Ступінь окисненння Е в вищому оксиді можна визначити, враховуючи, що кисень має ступінь окиснення -2. Атом Е має заряд -3 у сполуці EN3. Тому, щоб здобути нульову заряду у групі атомів Е2, кожний атом Е має ступінь окиснення +3. Таким чином, ступінь окиснення Е вищого оксиду дорівнює +3.
Отже, елементом, який утворює летку сполуку EN3 і має вищий оксид Е2O з масовою часткою Оксигену 56,3%, є Бор (B).
Тому формула леткої сполуки EN3 - Борид Нітрогену, формула вищого оксиду Е2O - Борген, а назви цих сполук - борид нітрогену та борген відповідно.