Решите задачу: При взаимодействии 168 г. гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г. , выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II)?
ПЖ ПОМОГИТЕЕЕЕ ДАЮ 79 БАЛЛОВ
Ответы
Відповідь:
Для определения массы осадка гидроксида меди (II), сначала определим химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:
2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 ↓ + K2SO4
Из уравнения видно, что для каждых 2 моль гидроксида калия (KOH) реагируют 1 моль гидроксида меди (II) (Cu(OH)2). Теперь мы можем рассчитать количество молей обоих веществ в реакции.
1. Рассчитаем количество молей KOH:
Масса KOH = 168 г
Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H) = 56.1 г/моль
Количество молей KOH = 168 г / 56.1 г/моль ≈ 3 моль
2. Теперь рассчитаем количество молей CuSO4:
Масса CuSO4 = 200 г
Молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль (Cu) + 32.1 г/моль (S) + 4 * 16.0 г/моль (O) = 159.5 г/моль
Количество молей CuSO4 = 200 г / 159.5 г/моль ≈ 1.255 моль
Из уравнения реакции видно, что 2 моля KOH реагируют с 1 молью Cu(OH)2. Следовательно, количество молей Cu(OH)2 также будет равно 1.255 моль.
3. Теперь найдем молекулярную массу Cu(OH)2:
Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 г/моль (Cu) + 2 * (16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H)) = 99.5 г/моль
4. Теперь рассчитаем массу Cu(OH)2, выпавшего в осадок:
Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2
Масса Cu(OH)2 = 1.255 моль * 99.5 г/моль ≈ 124.98 г
Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II) составляет около 124.98 г.