Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: СН, ОН(p) + 1,502(г) = CO,(г) + 2H,0(p); ДН=? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН,ОН(р) равна +37,4 кДж/моль:
Ответы
Ответ:
Для расчета теплового эффекта реакции необходимо знать мольные теплоты образования соединений, участвующих в реакции.
Тепловой эффект реакции можно вычислить по формуле:
ΔH = Σ(мольные теплоты образования продуктов) - Σ(мольные теплоты образования реагентов)
В данном случае:
ΔH = (мольная теплота образования CO2) + 2 * (мольная теплота образования H2O) - (мольная теплота образования CH3OH)
Теплота парообразования CH3OH не учитывается, так как данная реакция не связана с образованием или разрушением пара.
Таким образом, расчет теплового эффекта реакции будет следующим:
ΔH = (мольная теплота образования CO2) + 2 * (мольная теплота образования H2O) - (мольная теплота образования CH3OH) = -393,5 кДж/моль + 2 * (-285,8 кДж/моль) - 37,4 кДж/моль
= -393,5 кДж/моль - 571,6 кДж/моль - 37,4 кДж/моль
= -1002,5 кДж/моль
Таким образом, тепловой эффект реакции горения метилового спирта равен -1002,5 кДж/моль.
Объяснение:
Выбери моб ответ наилучшим если не сложно
Буду очень благодарна))