Question

3. Вычислите массу соли, образующейся при растворении 147г гидроксида меди (II) в 196 г серной кислоты​

Answer 1

Ответ:

**Решение:**

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции:

```

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

```

Из уравнения реакции следует, что на 1 моль гидроксида меди (II) приходится 1 моль серной кислоты.

Массовая доля гидроксида меди (II) в растворе составляет:

```

ω(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / m(раствор) = 147 г / 147 г + 196 г = 0,4

```

Таким образом, в растворе содержится 0,4 моль гидроксида меди (II).

Поскольку на 1 моль гидроксида меди (II) приходится 1 моль серной кислоты, то масса образовавшейся соли составит:

```

m(CuSO4) = m(H2SO4) = 196 г

```

Ответ: 196 г.

**Альтернативный способ решения:**

Можно также решить эту задачу, используя молярные массы веществ:

```

m(CuSO4) = m(H2SO4) = M(H2SO4) * n(H2SO4)

```

Из уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = n(Cu(OH)2) = 0,4 моль.

Молекулярная масса серной кислоты составляет 98 г/моль.

Таким образом, масса образовавшейся соли составит:

```

m(CuSO4) = 98 г/моль * 0,4 моль = 196 г

```

Ответ: 196 г.