7. Безводний кальцiй хлорид використовують для очищення від вологи багатьох органічних рідин. Обчисліть масу безводноï солi та криста- лiзацiйної води в кристалогідратi масою 153,3 г, якщо його фор- мула - CaCl2. 6H2O.
Ответы
Ответ:Вправа 7. До розчину натрій карбонату масою 318 г з масовою часткою солі 20% долили розчин нітратної кислоти. Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділився під час реакції. Відомо: m(розчину)=318 г, ω(Na2СO3)=20%, або 0,2. Знайти: V(CO2)-?Розв'язування.І спосіб1. Обчислюємо масу натрій карбонату в розчині масою 318 г.m(Na2СO3)=m(розчину)•ω(Na2СO3)=318 г•0,2 =63,6 г2. Записуємо рівняння реакції: 63,6 г x л Na2СО3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O 106 г 22,4 лНад формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СО3 з утворенням 1 моль карбон (IV) оксиду СO2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) натрій карбонату й, відповідно, масу 1 моль.Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106, M(Na2CO3)=106 г/моль. Маса 1 моль=106 г.Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.За допомогою пропорції обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду.63,6 г / 106 г = х л / 22,4 л, звідсих л • 106 г = 63,6 г • 22,4 лх = 63,6 г • 22,4 л : 106 гх = V(CO2)=13,44 л
Объяснение: сказав з інету