Question

•8. Сколько граммов средней соли получится при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты? Ответ: 17,75 г.​

Answer 1

Если помогла, отметь меня как лучший ответ, пожалуйста


Для решения этой задачи, нужно определить, какие массы веществ будут взаимодействовать и в каком соотношении согласно химическому уравнению реакции.

Сначала определим молекулярные массы веществ:
- Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
- Молекулярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль.

Далее, используя молекулярные массы, определим количество моль каждого вещества:
- Моль NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль.
- Моль H2SO4 = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль.

Теперь, рассмотрим химическое уравнение реакции:
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль NaOH реагирует с одним молем H2SO4, и в результате образуется один моль Na2SO4 (сульфата натрия) и один моль H2O (воды).

Таким образом, после реакции, образуется 0.2 моль Na2SO4 (сульфата натрия) и 0.2 моль H2O (воды). Масса соли (Na2SO4) будет равна массе соответствующего числа моль соли умноженного на её молекулярную массу:

Масса Na2SO4 = 0.2 моль * (2 * 23 + 32 + 4 * 16) г/моль = 0.2 моль * 142 г/моль = 28.4 г.

Итак, при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 19.6 г серной кислоты образуется 28.4 г сульфата натрия (Na2SO4).