.Контроль знань з теми «Періодичний закон та періодична система хімічних елементів. Будова атома». 8 клас
1.Розподілити хімічні елементи на металічні та неметалічні: Купрум, Аргентум, Оксиген, Сульфур, Ферум, Хром, Карбон, Бор, Нікель, Фосфор.
2.Які елементи періодичної системи належать до лужних, лужноземельних та галогенів? Навести приклади.
3.Назвати елементи із протонними числами 5, 12, 16, 26. До яких груп і періодів вони належать? Написати їхні нукліди.
4.Із наведеного переліку виписати символи елементів, які належать до ІУ(А) групи: O, S, Si, Al, Na, Ni, C, Cu, Fe, Sn, Ca, F, Pb, H.
5.Назвати елемент, вказати символ, протонне та нуклонне число, групу і період електронна формула якого : 1S2 2S2 2P6 3S1 .
6.Яка формула вищого оксиду елемента з протонним числом 16?
7.Яка кількість енергетичних рівнів в атома хімічного елемента з протонним числом 15? Написати електронну формулу цього елемента і показати заповнення електронних оболонок та енергетичних рівнів і підрівнів у ньому.
8.Що спільного у будові атомів елементів з протонними числами 13 і 16? Відповідь обгрунтувати.
9.Ядро якого елемента містить 20 е і 20n0? а) Са ; б) К; в) Аg
10.Визначити елемент за такими даними: знаходиться у ІУ групі, відносна молекулярна маса його сполуки з Гідрогеном – 32.
11.Визначте хімічний елемент за такими даними: знаходиться у ІІІ (А) групі, відносна молекулярна маса його оксиду – 188.
12.При взаємодії 12,4 г одновалентного металу з водою добуто 16 г його гідроксиду. Знайдіть метал.
Ответы
Ответ:
1. Металічні: Купрум, Аргентум, Ферум, Нікель.
Неметалічні: Оксиген, Сульфур, Хром, Карбон, Бор, Фосфор.
2. Лужні метали: Натрій (Na), Калій (K), Рубідій (Rb), Цезій (Cs), Францій (Fr).
Лужноземельні метали: Берилій (Be), Магній (Mg), Кальцій (Ca), Стронцій (Sr), Барій (Ba), Радій (Ra).
Галогени: Фтор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I), Астат (At).
3. 1)**Засоби для гарячини:**
- Ізотоп бору (Boron) з протонним числом 5: \( ^{10}_{5}B \)
2) **Магній (Magnesium):**
- З протонним числом 12 і належить до 2-го періоду та 2-ї групи.
- Нуклід магнію: \( ^{24}_{12}Mg \)
3) **Сірка (Sulfur):**
- З протонним числом 16 і належить до 3-го періоду та 16-ї групи.
- Нуклід сірки: \( ^{32}_{16}S \)
4) **Залізо (Iron):**
- З протонним числом 26 і належить до 4-го періоду та 8-ї групи.
- Нуклід заліза: \( ^{56}_{26}Fe \)
4. Na (Натрій)Li (Літій)K (Калій)Rb (Рубідій)Cs (Цезій)Fr (Францій)
5. Елемент: Натрій (Na)
Символ: Na
Протонне число: 11
Нуклонне число: 23
Група: 1
Період: 3
Електронна конфігурація: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
6.Елемент з протонним числом 16 - сірка (S).
Формула вищого оксиду сірки: \(SO_3\) (триоксид сірки).
7.Елемент з протонним числом 15 - фосфор (P).
1)**Кількість енергетичних рівнів:**
У фосфора кількість енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду в періодичній системі елементів. Для фосфора, який знаходиться у третьому періоді, кількість рівнів становить 3.
2)**Електронна формула фосфора:**
Електронна формула фосфора на основі його протонного числа (15) виглядає так:
\[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\]
3)**Заповнення електронних оболонок та енергетичних рівнів:**
- Енергетичний рівень 1: \(1s^2\)
- Енергетичний рівень 2: \(2s^2 2p^6\)
- Енергетичний рівень 3: \(3s^2 3p^3\)
8.Елементи з протонними числами 13 і 16 - це відповідно алюміній (Al) і сірка (S).
Спільне у їхній будові:
1. **Електронна конфігурація:** Обидва елементи мають подібну електронну конфігурацію на останньому енергетичному рівні. У випадку алюмінію (Z=13) останній рівень - 3s² 3p¹, а для сірки (Z=16) - 3s² 3p⁴.
2. **Тип елемента:** Алюміній і сірка є представниками групи 13 та 16 відповідно. Це означає, що вони належать до однієї і тієї ж групи в періодичній системі. Елементи в одній групі мають схожі хімічні властивості.
3. **Елементні властивості:** Обидва елементи мають збільшення протонного числа та атомної маси відзначене вздовж періодичного ряду, від чого змінюються їхні хімічні та фізичні властивості.
Ці спільні риси базуються на їхньому розташуванні в періодичній системі елементів та схожості будови атомів у відповідних енергетичних рівнях.
9.Ядро кальцію (Ca) містить 20 протонів та 20 нейтронів. Таким чином, правильний варіант — а) Са.
10. Елемент, який знаходиться у ІУ(А) групі та має відносну молекулярну масу його сполуки з гідрогеном 32, це кисень (O). Водень (H) має атомну масу близько 1, тому молекула води (H₂O) має відносну молекулярну масу близько 18. Якщо зважити, що у сполуці є один атом кисню, то решта маси (32 - 18 = 14) відповідає атому кисню.
11.Хімічний елемент, який знаходиться у III(A) групі та має відносну молекулярну масу його оксиду 188, це Індій (In). Оксид індію має формулу In₂O₃, і його молекулярна маса складає приблизно 188.9 г/моль.
12. Спочатку, давайте знайдемо молекулярну масу гідроксиду, використовуючи відому масу металу і кількість добутого гідроксиду.
Маса металу = 12,4 г
Маса гідроксиду = 16 г
Різниця мас гідроксиду і металу буде масою гідроксиду.
\[ \text{Маса гідроксиду} = 16 \, \text{г} - 12,4 \, \text{г} = 3,6 \, \text{г} \]
Тепер, знаючи масу гідроксиду (3,6 г) і враховуючи, що гідроксид цього металу є одновалентним, можемо знайти масу металу. Маса металу буде рівна масі гідроксиду, оскільки 1 моль металу утворює 1 моль гідроксиду:
\[ \text{Маса металу} = 3,6 \, \text{г} \]
Отже, метал, який реагував, має масу 3,6 г.
Ответ:
1.Металічні елементи: Купрум (Cu), Аргентум (Ag), Ферум (Fe), Хром (Cr), Нікель (Ni), Алюміній (Al), Натрій (Na).
Неметалічні елементи: Оксиген (O), Сульфур (S), Карбон (C), Бор (B), Фосфор (P).
2.Лужні метали включають натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs), францій (Fr). Лужноземельні метали включають берилій (Be), магній (Mg), кальцій (Ca), стронцій (Sr), барій (Ba), радій (Ra).
Галогени включають флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), іод (I), астат (At).
3.Елементи з протонними числами 5 - Бор (B), 12 - Магній (Mg), 16 - Сульфур (S), 26 - Залізо (Fe). Вони належать до наступних груп і періодів: Бор (B) - Група 13, Період 2, нуклід 11B; Магній (Mg) - Група 2, Період 3, нуклід 24Mg; Сульфур (S) - Група 16, Період 3, нуклід 32S; Залізо (Fe) - Група 8, Період 4, нуклід 56Fe.
4.Елементи з ІУ(А) групи: Оксиген (O), Сульфур (S), Карбон (C).
5.Елемент: Натрій (Na), Символ: Na, Протонне число: 11, Нуклонне число: 23, Група: 1, Період: 3, Електронна формула: 1S2 2S2 2P6 3S1.
6.Вищий оксид елемента з протонним числом 16 - Сіркова кислота (SO3).
7.Атом елемента з протонним числом 15 (Фосфор) має 3 енергетичні рівні. Електронна формула: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3. Розподілення електронів по оболонках: 2 на 1S, 2 на 2S, 6 на 2P, 2 на 3S, 3 на 3P.
8.Елементи з протонними числами 13 і 16 - Бор (B) і Сульфур (S) - обидва належать до групи 16 періодичної системи, і вони мають однакову кількість електронних оболонок та схожу будову електронних підрівнів.
9.Са (Кальцій) містить 20 електронів і 20 нейтронів.
10.Елемент з ІУ групи, Mr його сполуки з гідрогеном 32 - Кисень (O).
11.Елемент з ІІІ (А) групи, Mr його оксиду 188 - Індій (In).
12.Якщо 12,4 г одновалентного металу при реакції з водою утворили 16 г гідроксиду, то цей метал - Літій (Li).
Объяснение:
отакот неучі