Елемент, вищий оксид якого відповідає формулі Е2О5 утворює летку сполуку з Гідрогеном , у якій масова частка Гідрогену 3,85%. Визначте елемент. Напишіть його електронну конфігурацію та вкажіть загальну кількість s-електронів.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Высший оксид: E2O5
Отсюда можем узнать, что высшая валентность Е = 5.
Высшая валентность совпадает с номером группы, значит Е находится в 5 группе.
В летучих соединениях с водородом, элементы проявляют свою минимальную валентность. Минимальная валентность = номер группы - 8 = 5-8 = 3
Если валентность Е в соединении = 3, значит сама формула будет выглядеть так: EH3
Mr(EH3) = Mr(H3) / w(H) = 3 / 0,0385 = 77,9
Mr(E) = Mr(EH3) - Mr(H3) = 77.9 - 3 = 74.9
Получаем что масса элемента = 74,9. Смотрим в таблицу:
такую массу имеет элемент As, который действительно находится в 5 группе, и имеет высшую валентность 5.
Электронная конфигурация:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Чтобы найти количество s электронов, мы складываем все числа которые стоят сразу после буквы s:
2 + 2 + 2 + 2 = 8
Ответ:
Объяснение:
Формула леткої сполуки V групи - ЕН₃ . Атомну масу Е позначимо через х
Знайдемо молярну масу сполуки М( ЕН₃) = (х + 3)
3,85% (Н) - 3 г
100% (ЕН₃) - (х + 3) г
Склавдемо рівняння:
3,85 * (х + 3) = 3 * 100
3,85х + 11,55 = 300
3,85х = 300 - 11,55
3,85х = 288,45
х = 288,45 : 3,85
х = 75
Цей елемент - Арсен
Формула вищого оксиду: As₂O₅
Електронно-графічна формула Арсену ₊₃₅As :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
p ⇅↑
4уровень s ⇅
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇅
p ⇅⇅⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
Загальна кількість s-електронів : 8