4. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 58,5 г хлорида натрия и 34 г нитрата серебра. 3 балла
Ответы
Ответ:
Для визначення маси осадку можна використовувати реакційну стехіометрію. Спершу, складемо хімічне рівняння для реакції між хлоридом натрію (NaClNaCl) та нітратом срібла (AgNO_3AgNO
3
):
NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3NaCl+AgNO
3
→AgCl+NaNO
3
Реакційні маси для хлориду натрію та нітрату срібла:
\text{Маса } NaCl = 58.5 \, \text{г}Маса NaCl=58.5г
\text{Маса } AgNO_3 = 34 \, \text{г}Маса AgNO
3
=34г
Співвідношення між реагентами можна визначити з допомогою їх мас та мас молекул:
\text{Маса молекули } NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 \, \text{г/моль}Маса молекули NaCl=22.99+35.45=58.44г/моль
\text{Маса молекули } AgNO_3 = 107.87 + 14.01 + (3 \times 16) = 169.88 \, \text{г/моль}Маса молекули AgNO
3
=107.87+14.01+(3×16)=169.88г/моль
Тепер використовуючи ці дані та рівняння реакції, можемо визначити кількість молей кожного реагента. Зберемо реагентну таблицю:
\begin{array}{|c|c|c|} \hline \text{Реактант} & \text{Маса (г)} & \text{Моль} \\ \hline \text{NaCl} & 58.5 & \frac{58.5}{58.44} \approx 1 \, \text{моль} \\ \hline \text{AgNO}_3 & 34 & \frac{34}{169.88} \approx 0.20 \, \text{моль} \\ \hline \end{array}
Реактант
NaCl
AgNO
3
Маса (г)
58.5
34
Моль
58.44
58.5
≈1моль
169.88
34
≈0.20моль
Так як реакція відбувається в молевому співвідношенні 1:1, кількість молей AgNO₃ обмежується, і її витрачається повністю.
Тепер ми можемо визначити масу осадку (AgClAgCl). Знаючи, що маса молекули AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 \, \text{г/моль}AgCl=107.87+35.45=143.32г/моль, і враховуючи, що утворюється 1 моль AgClAgCl, маса осадку буде приблизно 143.32 г.
Отже, маса осадку, образованого при взаємодії 58,5 г хлориду натрію та 34 г нітрату срібла, становить близько 143.32 г.