Определите число молекул, содержащихся в 800 г поваренной соли. 2. 100 г нитрата бария прореагировало с серной кислотой массой 196 г. Найдите массу полученного осадка сульфата бария. 3. Определите молярную концентрацию хлорида меди (II), если в 800 мл раствора содержится 270г растворённого вещества. 4. Какой объём углекислого газа требуется для получения 269,6г гидрокарбоната натрия, если выход продукта реакции составляет 80%? 5. Дайте определение определению стехиометрия. Объясните, что изучается в данном разделе.
решите да
Ответы
Ответ:
1. Чтобы найти число молекул, содержащихся в 800 г поваренной соли (NaCl), мы должны использовать формулу для расчета числа молекул:
Число молекул = (масса вещества / молярная масса) * Авогадро число
Молярная масса поваренной соли (NaCl) равна 58,44 г/моль.
Число молекул = (800 г / 58,44 г/моль) * 6,022 × 10^23
Расчет даст нам число молекул, содержащихся в 800 г поваренной соли.
2. Чтобы найти массу полученного осадка сульфата бария, мы должны использовать уравнение реакции и стехиометрию.
Уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3
Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна 261,34 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.
Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233,38 г/моль.
Используя стехиометрию, мы видим, что соотношение между нитратом бария и сульфатом бария составляет 1:1.
Масса полученного осадка сульфата бария будет равна массе нитрата бария, так как соотношение 1:1.
Таким образом, масса полученного осадка сульфата бария равна 100 г.
3. Чтобы найти молярную концентрацию хлорида меди (II), мы должны использовать формулу:
Молярная концентрация = (масса вещества / молярная масса) / объем раствора
Молярная масса хлорида меди (II) (CuCl2) равна 134,45 г/моль.
Молярная концентрация = (270 г / 134,45 г/моль) / 0,8 л
Расчет даст нам молярную концентрацию хлорида меди (II) в растворе.
4. Чтобы найти объем углекислого газа, требуемого для получения 269,6 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3), мы должны использовать формулу:
Объем газа = (масса вещества / молярная масса) * (1 / процентный выход) * объем газа
Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) равна 84,01 г/моль.
Объем газа = (269,6 г / 84,01 г/моль) * (1 / 0,8) * объем газа
Расчет даст нам объем углекислого газа, требуемого для получения 269,6 г гидрокарбоната натрия.
5. Стехиометрия - это раздел химии, который изучает количественные отношения между реагентами и продуктами в химических реакциях. Он позволяет определить количество вещества, участвующего в реакции, и предсказать количество продуктов, которые будут образованы. Стехиометрия также помогает определить соотношения между различными веществами в реакции и использовать эти данные для проведения расчетов, связанных с реакциями.