Під час спалювання 9 г газоподібного вуглеводню одержали 26,4 г вуглекислого газу. Відносна густина цього газу за воднем дорівнює 15. Виведіть молекулярну формулу сполуки.
Ответы
Ответ:
Для визначення молекулярної формули сполуки спочатку визначимо масу водню (H) у сполуці і масу вуглецю (C) у сполуці. Для цього ми використовуємо подані дані та відносну густину.
1. Маса водню:
Дано, що відносна густина водню (H2) дорівнює 1. Відносна густина газу виражається у відношенні до водню. Тобто, відношення густина вуглекислого газу (CO2) до густина водню (H2) дорівнює 15. Звідси:
Відношення маси CO2 до маси H2 = 15
Тепер ми можемо записати вираз для визначення маси водню в сполуці:
Маса H = Маса CO2 / 15
Маса CO2 - маса вуглекислого газу, яку ми мали в початковому завданні (26,4 г).
2. Маса вуглецю:
Дано, що маса всього газу (вуглеводню) дорівнює 9 г, а маса водню в цьому газі - маса H, яку ми визначили попередньо. Отже, маса вуглецю в сполуці дорівнює:
Маса C = Маса всього газу - Маса H
Маса C = 9 г - (Маса CO2 / 15)
Тепер ми знаємо масу водню (H) і масу вуглецю (C) у сполуці. Знаючи атомну масу водню (H = 1 г/моль) і вуглецю (C = 12 г/моль), ми можемо визначити кількість моль H і C у сполуці:
Маса H у г = Маса H / Атомна маса H
Маса C у г = Маса C / Атомна маса C
Тепер, знаючи кількість моль H і C, ми можемо визначити їхнє співвідношення і записати молекулярну формулу сполуки. Молекулярна формула вуглеводню (CnHm) буде такою, що відповідає цьому співвідношенню.