вычислите массовую долю карбоната натрия в образце массой 5г, который растворили в 500мл 0,1м раствора серной кислоты, остаток который был нейтрализован 150мл 0,2м раствора гидроксида калия
Ответы
Ответ:
Для вычисления массовой доли карбоната натрия в образце, давайте разберемся в последовательности реакций, которые происходили в данной системе.
Сначала происходит нейтрализация серной кислоты (H2SO4) раствором гидроксида калия (KOH) по уравнению:
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O.
Поскольку 0,1 M раствор серной кислоты был нейтрализован 0,2 M раствором гидроксида калия, можно использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы определить, что каждая моль серной кислоты соответствует двум молям гидроксида калия. Таким образом, в реакции было израсходовано вдвое больше молей KOH.
Образец массой 5 г растворили в серной кислоте и израсходовали KOH, поэтому можно рассчитать количество миллимолей KOH, использованных для нейтрализации:
Количество миллимолей KOH = объем (в литрах) * концентрация (в M) = 0,15 л * 0,2 M = 0,03 миллимоля KOH.
Так как 1 моль KOH соответствует 1 мольу CO3^2-, можно сказать, что образец содержит 0,03 миллимоля CO3^2-.
Теперь найдем массу карбоната натрия в образце:
Масса = количество миллимолей * молярная масса
Молярная масса Na2CO3 ≈ 106 г/моль.
Масса CO3^2- = 0,03 миллимоля * 106 г/моль ≈ 3,18 мг.
Теперь можно вычислить массовую долю карбоната натрия в образце:
Массовая доля = (масса CO3^2- / масса образца) * 100%
Массовая доля = (3,18 мг / 5 г) * 100% ≈ 0,0636%.
Таким образом, массовая доля карбоната натрия в образце составляет примерно 0,0636%.