Question

До розчину масою 210 г із масовою
часткою барій хлориду 0,3 долили розчин натрій сульфат до повної взаємодії.
Обчисліть масу утвореного осаду.

Answer 1

Ответ:

Для вирішення цього завдання потрібно знати хімічну реакцію між барій хлоридом (BaCl2) і натрій сульфатом (Na2SO4). Вона має наступний вигляд:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (осад) + 2 NaCl

За хімічною реакцією 1 моль BaCl2 реагує з 1 молем Na2SO4 і утворюється 1 моль осаду BaSO4.

- Молярна маса BaCl2 = 137,33 г/моль

- Молярна маса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Пропорція між BaCl2 і Na2SO4 у реагентів:

Мольна маса BaCl2 : Мольна маса Na2SO4 = 210 г : x г

Виражаємо мольну масу Na2SO4:

x г = (210 г × Мольна маса Na2SO4) / Мольна маса BaCl2

x г = (210 г × 142,04 г/моль) / 137,33 г/моль

x г ≈ 217,15 г

значтить -^

Таким чином, маса утвореного осаду становить 217,15 г.