Question

Определите количество веществ и массы карбоната натрия и воды образующиеся при прокаливании 85.8 г кристалической соды

Answer 1

Для решения этой задачи используется химическое уравнение реакции прокаливания кристаллической соды:

2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2

Коэффициенты перед формулой каждого вещества в уравнении показывают, в каком соотношении они присутствуют в реакции.

Молярная масса NaHCO3 (кристаллическая сода) равна 84.01 г/моль, а молярная масса Na2CO3 (карбонат натрия) равна 105.99 г/моль.

В данной задаче нам дана масса кристаллической соды, поэтому мы можем использовать ее массу для определения количества веществ.

Количество вещества NaHCO3 = масса / молярная масса
Количество вещества NaHCO3 = 85.8 г / 84.01 г/моль = 1.023 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 2 моля NaHCO3 образуется 1 моль Na2CO3. Таким образом, количество вещества Na2CO3 равно половине количества вещества NaHCO3.

Количество вещества Na2CO3 = 1.023 моль / 2 = 0.512 моль

Теперь мы можем определить массу Na2CO3, используя ее количество вещества и молярную массу:

Масса Na2CO3 = количество вещества * молярная масса
Масса Na2CO3 = 0.512 моль * 105.99 г/моль = 54.25 г

Аналогичным образом, поскольку на каждые 2 моля NaHCO3 образуется 1 моль H2O, количество вещества H2O будет также равно половине количества вещества NaHCO3.

Количество вещества H2O = 1.023 моль / 2 = 0.512 моль

Масса H2O = количество вещества * молярная масса
Масса H2O = 0.512 моль * 18.02 г/моль = 9.23 г

Таким образом, при прокаливании 85.8 г кристаллической соды образуется 54.25 г карбоната натрия (Na2CO3) и 9.23 г воды (H2O).