Question

Ответ с решением, пожалуйста. Определите массу кислорода который можно получить при каталитическом разложении 68 г пероксида водорода

Answer 1

Ответ:

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции каталитического разложения пероксида водорода:

2H2O2 → 2H2O + O2

Молярная масса пероксида водорода (H2O2) составляет 34 г/моль, молярная масса воды (H2O) - 18 г/моль.

Найдем количество пероксида водорода, используя формулу для расчета количества вещества (n) из массы (m) и молярной массы (M):

n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2)

n(H2O2) = 68 г / 34 г/моль = 2 моль

По уравнению реакции из 2 моль пероксида водорода образуется 1 моль кислорода. Таким образом, можно найти количество и массу кислорода:

n(O2) = n(H2O2)/2

n(O2) = 2 моль / 2 = 1 моль

m(O2) = n(O2)*M(O2)

M(O2) - молярная масса кислорода, которая равна 32 г/моль

m(O2) = 1 моль * 32 г/моль = 32 г

Таким образом, масса кислорода, который можно получить из 68 г пероксида водорода при каталитическом разложении, составляет 32 г.