Question

определите массу кислорода который можно получить при каталитическом разложении 68 г пероксида водорода

Answer 1

Ответ:

m(O₂) = 32 г

Объяснение:

Дано:

m(H₂O₂) = 68 г

_______________

m(O₂) - ?

Решение:

Составим уравнение реакции

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

MnO₂ - kat

Пероксида водорода взяли в количестве

n = m / M

M(H₂O₂) = 2 * 1 + 16 * 2 = 34 г/моль

n(H₂O₂) = 68 / 34 = 2 (моль)

По уравнению реакции

n(O₂) = n(H₂O₂) / 2 = 1 моль

Тогда масса образовавшегося кислорода

m = M * n

M(O₂) = 32 г/моль

m(O₂) = 32 * 1 = 32 (г)