Question

5.Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 30г хлорида железа (3) FeCl3 и 30г гидроксида калия KOH. ​

Answer 1

Для определения массы осадка, полученного при взаимодействии хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH, сначала нужно рассмотреть баланс химической реакции между этими веществами:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl3 соответствует 1 моль Fe(OH)3.

Молярная масса FeCl3 ≈ 162.2 г/моль.
Молярная масса Fe(OH)3 ≈ 106.9 г/моль.

Теперь вычислим, сколько молей FeCl3 и KOH у вас есть:

1. Моль FeCl3 = масса (г) / молярная масса = 30 г / 162.2 г/моль ≈ 0.185 моль FeCl3.

Так как моль FeCl3 и моль Fe(OH)3 соотносятся 1:1, у вас также есть 0.185 моль Fe(OH)3.

2. Теперь вычислите массу Fe(OH)3:

Масса Fe(OH)3 = моль Fe(OH)3 x молярная масса Fe(OH)3
Масса Fe(OH)3 = 0.185 моль x 106.9 г/моль ≈ 19.8 г.

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, полученного в реакции, составляет около 19.8 г.