У якій масі води необхідно розчинити 12,2г кристалогідрат FeSO4×7H2O, щоб утворився розчин з масовою часткою безводної солі 20%(в крациях пажалуйста)
Ответы
Відповідь:
Давайте розглянемо це завдання крок за кроком.
Маса безводного сульфату залежить від маси кристалогідрату FeSO4×7H2O. Оскільки масова частка безводного сульфату в кристалогідраті становить 20%, то:
Маса безводного сульфату (FeSO4) = 20% від маси кристалогідрату FeSO4×7H2O
Знаючи масу кристалогідрату FeSO4×7H2O (12,2 г), ми можемо обчислити масу безводного сульфату:
Маса FeSO4 = 0,20 * 12,2 г = 2,44 г
ми знаємо, що маса безводного сульфату в розчині тепер має бути 2,44 г. Щоб розрахувати масу води, необхідної для розчинення цієї солі, ми можемо використовувати загальну масу розчину, яка дорівнює масі солі і масі води:
Маса розчину (FeSO4 + H2O) = Маса FeSO4 + Маса H2O
Маса розчину (FeSO4 + H2O) дорівнює сумі маси безводного сульфату (2,44 г) та маси води, яку ми шукаємо.
Якщо вода має масову суміш 100% - 20% (частка безводного сульфату), то масова частина води в розчині дорівнює 80%:
Маса H2O = 80% від Маси розчину
Тепер можемо виразити масу води:
Маса H2O = 80% від (Маса FeSO4 + Маса H2O)
Замінимо вираз для маси FeSO4 та вирішимо рівняння:
Маса H2O = 0,80 * (2,44 г + Маса H2O)
Розкриємо дужки та вирішимо рівняння:
Маса H2O = 1,952 г + 0,80 * Маса H2O
0,20 * Маса H2O = 1,952 г
Тепер можемо знайти масу H2O:
Маса H2O = 1,952 г / 0,20
Маса H2O = 9,76 г
Отже, маса води, яку потрібно розчинити, щоб утворився розчин з масовою частиною безводного сульфату 20%, становить 9,76 г.