1) Охарактеризуйте реакции по известным вам признакам:
1) CaO+SO2(r)=CaSO3-Q
2)H2S(r)+O2(r)=H2O+SO2-Q
3)Ag+H2SO4=Ag2SO4+SO2+H2O+Q
4)H2+O2+H2O+Q
В реакции номер 3 назовите вещества, укажите к каким классам веществ они относятся
2)Среди реакций из номера 1 выбрать окислительно_восстановительную(ые)
Методом электронного баланса расставить коэффициенты, определить восстановитель и окислитель, процессы восстановления и оксисления
3)Предложите способы увеличения скорости реакции номер 2 (см номер 1) Объясните механизм влияния указанных вами факторов
Ответы
Ответ:
1) Давайте разберемся с каждой из реакций:
1) CaO + SO2(r) = CaSO3 - Q
- В данной реакции CaO (оксид кальция) реагирует с SO2 (диоксид серы) и образуется CaSO3 (сернокислый кальций) с выделением тепла (обозначено как Q).
2) H2S(r) + O2(r) = H2O + SO2 - Q
- Здесь H2S (сероводород) реагирует с O2 (кислород) и образуются H2O (вода) и SO2 (диоксид серы) с выделением тепла (обозначено как Q).
3) Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O + Q
- В этой реакции Ag (серебро) взаимодействует с H2SO4 (серная кислота) и образуются Ag2SO4 (сульфат серебра), SO2 (диоксид серы), H2O (вода) с выделением тепла (обозначено как Q).
4) H2 + O2 = H2O + Q
- Здесь H2 (водород) реагирует с O2 (кислород) и образуется H2O (вода) с выделением тепла (обозначено как Q).
2) Окислительно-восстановительные реакции:
- Реакция 3: Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O + Q
Методом электронного баланса, определим восстановитель и окислитель:
Ag (0) → Ag2SO4 (+1) (окисление)
H2SO4 (+6) → SO2 (+4) (восстановление)
Процессы:
- Ag окисляется, теряя электроны.
- H2SO4 восстанавливается, получая электроны.
3) Способы увеличения скорости реакции номер 2 (H2S + O2 = H2O + SO2):
a) Повышение температуры: Увеличение температуры обычно увеличивает скорость реакции, так как частицы обладают большей энергией, что способствует чащему столкновению молекул и, следовательно, ускоряет реакцию.
b) Использование катализатора: Катализаторы могут снижать барьеры активации и ускорять химические реакции без изменения конечного продукта.
Механизм влияния указанных факторов:
- Повышение температуры увеличивает кинетическую энергию частиц, что способствует большему числу успешных столкновений молекул.
- Катализаторы снижают энергию активации, ускоряя образование продуктов, но они сами не участвуют в реакции.
Ответ:CaO + SO2 (г) = CaSO3 + Q:
Це реакція обміну, де кальційоксид взаємодіє з діоксидом сірки, утворюючи сульфіт кальцію та виділяючи тепло.
H2S (г) + O2 (г) = H2O + SO2 + Q:
Ця реакція включає горіння водню сірководнем у присутності кисню, при цьому утворюються вода та діоксид сірки, а також виділяється тепло.
Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O + Q:
Ця реакція представляє собою реакцію між сріблом і сірчаною кислотою, при цьому утворюються сульфат срібла, діоксид сірки та вода, а також виділяється тепло. За класифікацією це реакція заміщення.
H2 + O2 = H2O + Q:
Ця реакція представляє собою реакцію спалювання водню у присутності кисню, утворюючи воду та виділяючи тепло.
В реакції номер 3:
Вещества: Ag (срібло), H2SO4 (сірчана кислота), Ag2SO4 (сульфат срібла), SO2 (діоксид сірки), H2O (вода).
Класи веществ: метал, кислота, сіль, оксид, сполука.
Доцільною реакцією окислення-відновлення є реакція номер 3 (Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O + Q), оскільки у цій реакції іон срібла (Ag⁺) переходить в нейтральний срібло (Ag), а сірка (S) утворює сульфат.
Методом електронного балансу можна встановити відношення кількостей переданих електронів в реакціях окислення та відновлення.
Щоб збільшити швидкість реакції номер 2 (горіння водню сірководнем), можна використовувати каталізатори, підвищувати температуру, підвищувати концентрацію реагентів та надавати більше поверхні контакту між ними. Це сприяє підвищенню частоти зіткнень частинок і, відповідно, збільшенню швидкості реакції.