рассчитайте массу (г), меди и объём (дм³) кислорода (н.у) вступивших в реакцию если при этом образовался оксид меди (2) массой 32г
Ответы
Объяснение:
Для того чтобы рассчитать массу меди (Cu) и объем кислорода (O2) в нормальных условиях (н.у) вступивших в реакцию и образовавших оксид меди (CuO) массой 32 г, мы можем использовать информацию о молекулярных массах и химических уравнениях.
Сначала давайте определим молекулярную массу CuO:
- Масса атома Cu (меди) = 63.5 г/моль
- Масса атома O (кислорода) = 16 г/моль
- Молекулярная масса CuO = Масса Cu + Масса O = 63.5 г/моль + 16 г/моль = 79.5 г/моль
Теперь, зная молекулярную массу CuO и массу образовавшегося оксида меди (32 г), мы можем найти количество молей CuO, которые участвовали в реакции:
- Количество молей CuO = Масса CuO / Молекулярная масса CuO = 32 г / 79.5 г/моль ≈ 0.402 моль CuO
Следующим шагом является использование химического уравнения реакции, чтобы определить соотношение между медью (Cu) и кислородом (O2) в оксиде меди (CuO). Уравнение реакции между медью и кислородом, образующее CuO, будет следующим:
2 Cu + O2 -> 2 CuO
Из уравнения видно, что на один моль меди (Cu) требуется один моль кислорода (O2) для образования двух молей оксида меди (CuO).
Таким образом, количество молей кислорода (O2) в реакции равно 0.402 моль * 1 = 0.402 моль O2.
Теперь, чтобы рассчитать массу кислорода (O2) в нормальных условиях, нужно использовать информацию о молярной массе кислорода:
- Молярная масса O2 = 32 г/моль (16 г/моль * 2)
Теперь рассчитаем массу кислорода (O2):
- Масса O2 = Количество молей O2 * Молярная масса O2 = 0.402 моль * 32 г/моль = 12.864 г
Итак, масса меди (Cu) в реакции равна массе оксида меди (32 г), а масса кислорода (O2) в нормальных условиях составляет 12.864 г.