Question

СРОЧНООООООООО!!!!!
З РОЗВ'ЯЗКОЮ БУДЬ ЛАСКА!!!!!
ДАЮ 40 БАЛОВ!!!! Визначте молекулярну формулу вуглеводню, масова частка Карбону в якому складає 85,71%, і відомо, що даний вуглеводень у 2 рази важче за азот.​

Answer 1

Давайте позначимо кількість атомів вуглецю у молекулі вуглеводню як "n". Оскільки масова частка вуглецю складає 85,71%, масова частка водню буде 100% - 85,71% = 14,29%.

Масова частка азоту у вуглеводні відома як 14,29% / 2 = 7,14%. Оскільки вам сказано, що цей вуглеводень у 2 рази важче за азот, ми можемо встановити, що масова частка азоту в суміші складає 14,29% / 3 = 4,76%.

Тепер ми можемо скласти рівняння на основі відомих масових часток елементів:

85
,
71
%
×
n
+
4
,
76
%
×
2
=
100
%
85,71%×n+4,76%×2=100%

Вирішивши це рівняння відносно "n", ми отримаємо, що "n" (кількість атомів вуглецю) дорівнює 1.

Отже, молекулярна формула вуглеводню це
C
H
2
CH
2
​
.

Answer 2

Дано:

CxHy

ω(C) = 85,71%

Mr(CxHy) = Mr(N2) * 2

Знайти:

CxHy - ?

Розв'язання:

1) Mr(CxHy) = Mr(N2) * 2 = 28 * 2 = 56;

2) ω(H) = 100% - ω(C) = 100% - 85,71% = 14,29%;

3) N(C) = (ω(C) * Mr(CxHy)) / (Ar(C) * 100%) = (85,71% * 56) / (12 * 100%) = 4;

4) N(H) = (ω(H) * Mr(CxHy)) / (Ar(H) * 100%) = (14,29% * 56) / (1 * 100%) = 8;

5) C4H8.

Відповідь: Невідома речовина - C4H8.