Найдите формулу вещества содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если относительная плотность этого вещества по воздуху 1,448.
ПОМОГИ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО!
Ответы
Ответ:
Для того чтобы найти формулу вещества, содержащего 85,71% углерода (C) и 14,29% водорода (H), а также зная его относительную плотность по воздуху, давайте выполним следующие шаги:
1. Рассчитаем массовое соотношение между углеродом и водородом в веществе.
Массовая доля C = 85,71%
Массовая доля H = 14,29%
2. Рассчитаем отношение массы углерода (C) к массе водорода (H):
Масса C / Масса H = (85,71% / 12,01) / (14,29% / 1,008) ≈ 7,13 / 14,14 ≈ 0,504
3. Теперь найдем отношение относительной плотности вещества к относительной плотности воздуха:
Относительная плотность вещества / Относительная плотность воздуха = 1,448
4. Так как относительная плотность воздуха равна приближенно 1, то относительная плотность вещества можно рассматривать как отношение массы данного объема вещества к массе такого же объема воздуха.
5. Мы знаем отношение массы C к массе H (0,504), что означает, что масса C меньше массы H. Это означает, что вещество содержит больше водорода (H) по массе, чем углерода (C).
6. Теперь, чтобы найти формулу вещества, давайте предположим, что у нас есть 1 грамм вещества. Тогда масса углерода (C) в нем будет 0,504 грамма, а масса водорода (H) составит 1 - 0,504 = 0,496 грамма.
7. Теперь выразим отношение числа атомов H к C:
(Масса H / Атомная масса H) / (Масса C / Атомная масса C)
(0,496 г / 1,008 г/моль) / (0,504 г / 12,01 г/моль) ≈ 4,97 / 0,042 ≈ 118,33
8. Округлим это значение до целого числа, получая отношение числа атомов H к C, равное 118.
9. Таким образом, молекулярная формула вещества будет CH118, но обычно для удобства записи и понимания углерод и водород обычно записывают без индекса. Таким образом, молекулярная формула будет CH4.