Обчислити розчинність натрій хлориду та барій нітрату при температурі +90
Ответы
Ответ:
Розчинність солей зазвичай залежить від температури. Давайте розглянемо розчинність натрій хлориду (NaCl) та барій нітрату (Ba(NO3)2) при температурі +90 градусів Цельсія.
1. **Розчинність натрій хлориду (NaCl)**:
Зазвичай розчинність NaCl в воді збільшується з підвищенням температури. На 100 г води при 20°C розчиниться близько 35,7 г NaCl. При підвищенні температури до +90°C, розчинність NaCl збільшиться. Зробимо приблизний розрахунок за допомогою даного закону:
\[S(T2) = S(T1) * exp(ΔH / R * (1/T1 - 1/T2))\]
Де:
- \(S(T2)\) - розчинність при температурі \(T2\).
- \(S(T1)\) - розчинність при температурі \(T1\).
- \(ΔH\) - ентальпія розчинення.
- \(R\) - універсальна газова стала.
- \(T1\) - температура, при якій відома розчинність.
- \(T2\) - нова температура.
Знаючи, що при 20°C розчинність NaCl дорівнює 35,7 г на 100 г води, і \(ΔH\) для розчинення NaCl приблизно 3,9 кДж/моль, можемо розрахувати розчинність при +90°C.
\[S(90°C) = 35.7 * exp(3.9 / (8.314 * (273 + 20) * (1/293 - 1/363)))\]
2. **Розчинність барій нітрату (Ba(NO3)2)**:
Розчинність солей може залежати від багатьох факторів, і вона може зростати або зменшуватися з підвищенням температури. Щоб обчислити розчинність барій нітрату при +90°C, потрібно звертатися до літературних джерел або експериментальних даних, оскільки для цієї речовини не існує загальновизнаних емпіричних законів, аналогічних закону розчинності для NaCl.
Отже, розчинність барій нітрату при +90°C потрібно знайти в літературних джерелах або за допомогою експерименту, оскільки вона не може бути обчислена з загальних фізичних законів, як це робиться для більш простих солей, таких як натрій хлорид.
Объяснение: