Question

Скільки глауберової солі потрібно взяти для приготування 100 г 15%-го розчину натрій карбонату.

Answer 1

Для приготування 100 г 15%-го розчину натрій карбонату, спершу потрібно знайти масу самого натрій карбонату.

Відсоткова концентрація вказує, що у 100 г розчину міститься 15 г розчиненої речовини (натрій карбонату) та 85 г розчину (розчиненої речовини та розчинника разом).

Отже, маса натрій карбонату, який нам потрібно додати до розчину, дорівнює 15 г.

Тепер, нам потрібно знайти масу глауберової солі (нашого реакційного агента), яку потрібно взяти для утворення цього 15%-го розчину натрій карбонату. Відомо, що глауберова сіль реагує з натрій карбонатом за рівнянням:

Na2SO4 (глауберова сіль) + Na2CO3 (натрій карбонат) -> 2 Na2CO3 + SO4 (інші продукти)

Молярна маса Na2SO4 (глауберова сіль) = 142,04 г/моль
Молярна маса Na2CO3 (натрій карбонат) = 106,0 г/моль

Ставимо відношення мас глауберової солі до маси натрій карбонату в рівнянні реакції:

(142,04 г/моль) / (106,0 г/моль) = маса глауберової солі (у г) / 15 г (маса натрій карбонату)

Маса глауберової солі = (142,04 г/моль) / (106,0 г/моль) * 15 г ≈ 20,17 г.

Отже, потрібно взяти приблизно 20,17 г глауберової солі для приготування 100 г 15%-го розчину натрій карбонату.