Question

Задание 2. Какую массу серы необходимо сжечь в 4 г кислорода, чтобы получить 8 г оксида серы(IV)?​

Answer 1

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярную массу диоксида серы (IV), который имеет формулу SO2.

Молекулярная масса SO2 = масса S + 2 * масса O

Молекулярная масса SO2 = 32 г/моль (S) + 2 * 16 г/моль (O) = 64 г/моль

Тепер у нас есть информация о том, что 1 моль SO2 имеет массу 64 грамма.

Исходя из данных в задаче, у вас есть 4 г кислорода (O2) и вы получаете 8 г SO2.

1. Найдем количество молей SO2, которое можно получить из 4 г кислорода. Используем молекулярную массу O2:

Молекулярная масса O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Количество молей O2 = Масса O2 / Молекулярная масса O2 = 4 г / 32 г/моль = 0.125 моль

2. Поскольку стехиометрический коэффициент для O2 в образовании SO2 равен 2 (две молекулы O2 образуют одну молекулу SO2), то количество молей SO2 также равно 0.125 моль.

3. Зная количество молей SO2, мы можем найти массу серы (S), которая нужна для образования 0.125 моль SO2, используя массу формулы SO2:

Масса S = Количество молей SO2 * Молекулярная масса SO2 = 0.125 моль * 64 г/моль = 8 г

Таким образом, для получения 8 г SO2, вам нужно сжечь 8 г серы.

Сделай лучший ответ пожалуйста.