Question

масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кислотой позволяет
а) 65 г
б) 130 г
в) 390 г
г) 260 г
Решите как задачу(через дано итд)​

Answer 1

б)130 г, т к это легко решить , поставьте 5 лайков пжпжпжпжпжп

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте использовать известную химическую реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 моля соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Дано: мы хотим получить 6 молей водорода (H2).

Из уравнения следует, что для получения 1 моля водорода требуется 1 моль цинка. Следовательно, для получения 6 молей водорода нужно 6 молей цинка.

Теперь мы можем использовать молярную массу цинка (Zn), которая равна приближенно 65 г/моль (это близкое значение, можно взять точное значение из периодической таблицы).

Теперь, чтобы найти массу цинка, которую нужно расходовать, умножим количество молей (6 молей) на молярную массу (65 г/моль):

6 молей × 65 г/моль = 390 г

Итак, масса цинка, необходимая для получения 6 молей водорода, составляет 390 г.

Ответ: в) 390 г.