Question

4. Решите задачу. 36. Железо массой 224 г сплавили с серой массой 150 г. Определите массу сульфида железа (II). Оформите задачу, составьте уравнения химической реакции, произведите необходимые расчеты, запишите ответ, согласно условию задачи.
Даю 40 балов!!!​

Answer 1

Задача: Железо массой 224 г сплавили с серой массой 150 г. Определите массу сульфида железа (II).

1. Сначала составим химическое уравнение реакции. Железо (Fe) реагирует с серой (S) и образует сульфид железа (II) (FeS). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

Fe + S → FeS

2. Теперь определим молекулярные массы компонентов:
- Молекулярная масса Fe (железо) = 55.85 г/моль
- Молекулярная масса S (сера) = 32.07 г/моль
- Молекулярная масса FeS (сульфид железа) = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль

3. Теперь определим количество вещества каждого компонента, используя массу и их молекулярные массы:
- Количество молей Fe = Масса Fe / Молекулярная масса Fe = 224 г / 55.85 г/моль ≈ 4 моль
- Количество молей S = Масса S / Молекулярная масса S = 150 г / 32.07 г/моль ≈ 4.68 моль

4. Так как стехиометрическое соотношение между Fe и S в уравнении 1:1, то S будет ограничивающим реагентом.

5. Теперь вычислим массу сульфида железа (II), который образуется. Это будет равно массе S (так как FeS образуется из S):
Масса FeS = Количество молей S * Молекулярная масса FeS
≈ 4.68 моль * 87.92 г/моль ≈ 411.1 г

Ответ: Масса сульфида железа (II) составляет примерно 411.1 г.