Рассчитать ph в растворе хлорида аммония с молярной концентрацией соли 0,05 моль/литр Kд(NH4OH)=1,8*10^-5
Ответы
Для расчета pH в растворе хлорида аммония с молярной концентрацией соли 0,05 моль/литр и заданной константе диссоциации Kд(NH4OH) = 1,8*10^-5, мы можем использовать уравнение для расчета pH с помощью концентрации ионов водорода (H+):
pH = -log10([H+])
Для раствора хлорида аммония (NH4Cl) в воде происходит гидролиз, и часть ионов аммония (NH4+) превращается в ионы гидроксида (OH-). Реакция гидролиза может быть записана следующим образом:
NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) в растворе будет зависеть от концентрации ионов аммония (NH4+) и ионов гидроксида (OH-), которые образуются при гидролизе.
Для данного раствора хлорида аммония с молярной концентрацией соли 0,05 моль/литр, можно предположить, что концентрация ионов аммония (NH4+) и ионов гидроксида (OH-) будет примерно равна, так как Kд(NH4OH) мала.
Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) будет примерно равна половине концентрации соли:
[H+] ≈ 0,05 моль/литр / 2 = 0,025 моль/литр
Теперь, расчитаем pH, используя данную концентрацию ионов водорода (H+):
pH = -log10(0,025) ≈ 1,60
Таким образом, pH в данном растворе хлорида аммония составляет примерно 1,60.