Question

В раствор, содержащий 25 г нитрата серебра, добавили 30 г сульфата магния. Определите массу новой образовавшейся соли нитрата. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(AgNO3) = 25 г

m(MgSO4) = 30 г

Найти: m(Mg(NO3)2) - ?

Составим УХР:

2AgNO3 + MgSO4 → Ag2SO4 + Mg(NO3)2

Вычислим количество вещества:

М(AgNO3) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль

n(AgNO3) = m(AgNO3)/М(AgNO3) = 25/170 = 0,147 моль

М(MgSO4) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль

n(MgSO4) = m(MgSO4)/М(MgSO4) = 30/120 = 0,25 моль

Из УХР видим, что n(AgNO3) : n(MgSO4)  = 2 : 1 , а из условия

n(AgNO3) : n(MgSO4)  = 0,147 : 0,25 получается сульфат магния в избытке рассчет ведем по нитрату серебра, тогда

n(AgNO3) : n(Mg(NO3)2) = 2 : 1 и тогда

n(Mg(NO3)2)  = 1/2n(AgNO3) = 1/2 * 0,147 = 0,073 моль

М(Mg(NO3)2) = 24 + (14 + 16 * 3) * 2 = 148 г/моль

m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) * М(Mg(NO3)2) = 0,073 * 148 = 10,8 г