1. Порівняйте будову молекул і властивості хлороводню і аміаку.
2.Як можна довести, що дана речовина амоній хлорид?
3. Які властивості проявляють оксиди неметалів?
4. Поясніть, чому СО горить, а СО2, не горить в атмосфері кисню.
Ответы
1. Будова молекул і властивості хлороводню і аміаку:
- Хлороводень (HCl):
- Будова молекули: Молекула HCl складається з одного атома водню (H) і одного атома хлору (Cl). Ось її структурна формула: H-Cl.
- Фізичні властивості: Хлороводень є безбарвним газом з гострим запахом. Він добре розчиняється у воді, утворюючи сильно кислу розчинну рідину.
- Хімічні властивості: HCl є кислотою і реагує з базами та деякими металами, утворюючи солі та водень. Наприклад, реакція HCl з натрієм (Na) веде до утворення хлориду натрію (NaCl) та водню (H2).
- Аміак (NH3):
- Будова молекули: Молекула аміаку містить один атом азоту (N) та три атоми водню (H). Його структурна формула виглядає так: H-N-H.
- Фізичні властивості: Аміак є безбарвним газом з гострим запахом, який розчиняється у воді, утворюючи лужний розчин.
- Хімічні властивості: Аміак є слабкою лужиною і реагує з кислотами, утворюючи солі. Наприклад, реакція аміаку з хлороводнем (HCl) призводить до утворення хлориду амонію (NH4Cl).
2. Доведення, що дана речовина - амоній хлорид:
Для доведення, що дана речовина є амоній хлоридом (NH4Cl), можна використовувати кілька методів:
- Аналіз хімічного складу: Провести аналіз складу речовини, визначити наявність атомів азоту (N), водню (H) і хлору (Cl). Хімічні методи, такі як спектроскопія або аналіз спалювання, можуть бути використані для цього.
- Хімічні реакції: Провести хімічні реакції з іншими речовинами для виявлення характерних реакцій амонію та хлоридів. Наприклад, реакція амоній хлориду з лужним розчином (наприклад, NaOH) утворить аміак, воду і сіль.
3. Властивості оксидів неметалів:
- Кислотні властивості: Оксиди неметалів зазвичай проявляють кислотні властивості, коли вони реагують з водою, утворюючи кислі розчини. Наприклад, діоксид сірки (SO2) утворює сульфатну кислоту (H2SO3).
- Кисневмісність: Багато оксидів неметалів містять кисень та інші неметалічні елементи. Наприклад, діоксид вуглецю (CO2) містить кисень і вуглець.
- Амфотерність: Деякі оксиди неметалів можуть взаємодіяти як з кислотами, так і з лужними речовинами. Наприклад, оксид алюмінію (Al2O3) може бути амфотерним.
4. Почему СО горит, а СО2 не горит в атмосфері кисню:
- СО (оксид вуглецю I): Сіркоуглець має здатність до горіння, оскільки в ньому присутні атоми вуглецю і кисню, і він може реагувати з киснем (O2) за наявності високої температури або відкритого вогню, утворюючи вуглекислий газ (CO2) та виділяючи енергію.
- СО2 (діоксид вуглецю): Діоксид вуглецю (CO