Question

Какова молярная масса газа, если 26,48 г его при температуре 375 К и давлении
52,46 кПа занимают объем 7,2 л?

Answer 1

Ответ:Для розрахунку молекулярної маси газу можна використовувати ідеальний газовий закон та вираз для молекулярної маси:

Спочатку переведемо температуру у кельвіни:

Температура в К = 375 К.

Знайдемо кількість молей газу за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

P - тиск (52,46 кПа, або 52460 Па)

V - об'єм (7,2 л, або 0,0072 м^3)

n - кількість молей (що ми шукаємо)

R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль∙К))

T - температура в кельвінах (375 К)

n = (PV) / (RT)

n = (52460 Па * 0,0072 м^3) / (8,314 Дж/(моль∙К) * 375 К)

Розраховуємо n:

n ≈ 0,141 моль.

Знайдемо масу газу, використовуючи масу та кількість молей:

Маса (г) = кількість молей (моль) * молекулярна маса (г/моль)

Масу газу ми вже знаємо (26,48 г), і ми знаємо кількість молей (0,141 моль), тому можемо розрахувати молекулярну масу:

Молекулярна маса (г/моль) = Маса (г) / Кількість молей (моль)

Молекулярна маса (г/моль) = 26,48 г / 0,141 моль

Молекулярна маса (г/моль) ≈ 188,05 г/моль.

Отже, молекулярна маса цього газу приблизно дорівнює 188,05 г/моль

Объяснение: