СРОЧНО 80 БАЛЛОВ
Яка маса розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19.6% необхідна для добування 13.6г кальций сульфату взаємодією з кальцій гідроксидом?
Ответы
Ответ:
Для визначення маси розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19.6%, необхідного для добування 13.6 грама кальцій сульфату (CaSO4), спершу визначимо молекулярну масу CaSO4.
Маса молекули CaSO4:
- Маса атома кальцію (Ca) = 40.08 г/моль.
- Маса атома сірки (S) = 32.07 г/моль.
- Маса атома кисню (O) = 16.00 г/моль.
Маса молекули CaSO4 = (1 × маса Ca) + (1 × маса S) + (4 × маса O)
Маса молекули CaSO4 = (1 × 40.08 г/моль) + (1 × 32.07 г/моль) + (4 × 16.00 г/моль) = 136.15 г/моль.
Тепер, використовуючи дану масу молекули CaSO4, ми можемо розрахувати, скільки молей кальцій сульфату (CaSO4) міститься в 13.6 грамах:
Кількість молей = маса / масу молекули
Кількість молей CaSO4 = 13.6 г / 136.15 г/моль ≈ 0.1 моль.
Тепер ми знаємо, що для однієї реакції потрібно 0.1 моль кальцій сульфату. Рівняння реакції між CaSO4 та Ca(OH)2:
CaSO4 + Ca(OH)2 -> 2CaO + 2H2O + SO2.
З рівняння видно, що для однієї молі CaSO4 потрібно одна моль Ca(OH)2. Таким чином, для 0.1 моля CaSO4 потрібно 0.1 моля Ca(OH)2.
Тепер переведемо масу кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) в грами:
Маса = кількість молей * масу молекули
Маса Ca(OH)2 = 0.1 моль * (40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) ≈ 4.01 г.
Отже, для добування 13.6 грама кальцій сульфату потрібно близько 4.01 грама кальцій гідроксиду з розчином сульфатної кислоти масовою часткою 19.6%.
Объяснение:
ChatGPT