Question

Елемент належить до II групи Періодичної системи. Масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 28,57%. Який це елемент? Напиши його електронну формулу. Склади рівняння утворення оксиду цього елемента з простих речовин. Обчисли кількість речовини оксиду, що утвориться під час взаємодії простої речовини, утвореної цим еле- ментом, із киснем кількістю речовини 0,1 моль.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Загальна  формула оксиду II групи ЭО. Молярная масса невідомого оксиду х + 16 г/моль.

w(O) = nAr(O)/Mr(ЭО)

0,2857 = 1 * 16/(x+16)

0,2857 * (x + 16) = 16

0,2857x + 4,5712 = 16

0,2857x = 16 - 4,6712

0,2857х = 11,4288

х = 11,4288 : 0,2857

x = 40 г/моль це Кальцій

Електронна формула Кальцію  ₊₂₀Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Рівняння утворення оксиду цього елемента з простих речовин:

Са + О2 = 2СаО

Кількість речовини оксиду:

n(CaO) = 2n(O2) = 2 * 0,1 = 0,2 моль