Как повлияет на равновесие следующих реакций
2Mg(т) +O2(г) ⇄ 2MgO(т), ΔH < 0; 2N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г), Δ H > 0
а) повышение давления; б) понижение температуры? Ответы поясните.
Ответы
Ответ:
а) Повышение давления на равновесие реакции может повлиять по принципу Ле-Шателье. В обоих реакциях количество газов сокращается влево (MgO и NO), поэтому повышение давления будет способствовать образованию большего количества продуктов, т.е. смещению равновесия вправо.
б) Понижение температуры на равновесие реакции также может повлиять по принципу Ле-Шателье. В реакции 2Mg + O2 ⇄ 2MgO, экзотермическая реакция, ΔH < 0, то есть выделяется тепло, поэтому понижение температуры будет способствовать образованию большего количества продуктов (MgO), смещая равновесие вправо. В реакции 2N2 + O2 ⇄ 2NO, эндотермическая реакция, ΔH > 0, то есть поглощается тепло, поэтому понижение температуры будет способствовать образованию меньшего количества продуктов (NO), смещая равновесие влево.