Сульфатна кислота, що міститься в 50 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 9.8%, повністю прореагувала з магнієм. Обчислити кількість речовини солі, що утворилася при цьому.
Ответы
Розрахуємо масу сульфатної кислоти в початковому розчині:
Масова частка сульфатної кислоти (H2SO4) у розчині становить 9.8%, що означає, що у 100 г розчину міститься 9.8 г H2SO4. З урахуванням цього, маса H2SO4 у вашому 50 г розчині становить:
Маса H2SO4 = 0.098 * 50 г = 4.9 г
Потім розрахуємо кількість молів H2SO4:
Молярна маса H2SO4 дорівнює 98 г/моль (2*1+32+4*16). Використовуємо масу та молярну масу для розрахунку кількості молей:
Кількість молей H2SO4 = Маса H2SO4 / Молярна маса H2SO4
Кількість молей H2SO4 = 4.9 г/98 г/моль = 0.05 моль
Оскільки один моль сульфатної кислоти (H2SO4) реагує з двома міллю магнію (Mg) у реакції, використовуємо це співвідношення для розрахунку кількості магнію, необхідного для повної реакції з H2SO4:
0.05 моль H2SO4 * 2 моль Mg/1 моль H2SO4 = 0.1 моль Mg
Тепер розрахуємо масу магнію (Mg), яка брала участь у реакції:
Молярна маса магнію (Mg) дорівнює приблизно 24 г/моль.
Маса Mg = Кількість молів Mg * Молярна маса Mg
Маса Mg = 0.1 моль * 24 г/моль = 2.4 г