Question

Який об'єм гідроген сульфіду слід розчинити у воді масою 160 г щоб отримати 15%- розчин сульфідної кислоти?

Answer 1

Ответ:

Задачу можна розв'язати за допомогою наступної послідовності дій:

1. Знайдемо молярну масу гідроген сульфіду (H2S). За періодичною таблицею, молярна маса H2S дорівнює 2*1 + 32 = 34 г/моль.

2. Розрахуємо кількість речовини H2S, яку потрібно взяти для отримання 15%-го розчину сульфідної кислоти. Це можна зробити за формулою:

n(H2S) = n(H2SO4) * (M(H2SO4) / M(H2S)) * (1 / 0.15)

де n(H2SO4) - кількість речовини сульфідної кислоти, яка міститься в 15%-му розчині, M(H2SO4) - молярна маса H2SO4, M(H2S) - молярна маса H2S, 0.15 - масова частка H2SO4 у 15%-му розчині.

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4), де m(H2SO4) - маса сульфідної кислоти у 100 г розчину.

За умовою задачі, масова частка H2SO4 у 15%-му розчині дорівнює 15/100 = 0.15, тому:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = (160 г * 0.15) / 98 г/моль = 0.245 моль

n(H2S) = n(H2SO4) * (M(H2SO4) / M(H2S)) * (1 / 0.15) = 0.245 * (98 г/моль / 34 г/моль) * (1 / 0.15) = 3.57 моль

3. Розрахуємо об'єм H2S, який потрібно додати до води, щоб отримати розчин з потрібною концентрацією. Це можна зробити за формулою:

V(H2S) = n(H2S) * Vm

де Vm - молярний об'єм ідеального газу при нормальних умовах температури та тиску і дорівнює 22,4 л/моль.

V(H2S) = n(H2S) * Vm = 3.57 моль * 22.4 л/моль = 79.9 л

Отже, щоб отримати 15%-й розчин сульфідної кислоти, потрібно розчинити 3.57 моль H2S у воді об'ємом 79.9 л.