Question

В растворе гидроксида натрия химическое количество катионов равна 0.5 моль. к раствору проливали хлороводородную кислоту до его полной нейтрализации. Рассчитайте массу образовавшейся при этом соли

Answer 1

Объяснение:

Для розрахунку маси образованої солі, нам потрібно знати реакцію між гідроксидом натрію (NaOH) і хлороводневою кислотою (HCl) та їхні стехіометричні коефіцієнти. Реакція нейтралізації між NaOH і HCl виглядає так:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Ця реакція показує, що для кожного молекули NaOH (молярна маса 40 г/моль), витрачається одна молекула HCl (молярна маса 36,5 г/моль) для нейтралізації. Тобто стехіометричний коефіцієнт для NaOH дорівнює 1, а для HCl також 1.

У вас є 0,5 моль NaOH. Отже, кількість молей HCl, необхідних для нейтралізації, також дорівнює 0,5 моль.

Маса солі, яка утворюється в реакції (NaCl), визначається як сума мас натрію (Na) та хлору (Cl) в цій солі.

Маса натрію (Na):

Маса одного атома натрію (Na) = 23 г/моль

Маса натрію в NaCl = 23 г/моль

Маса хлору (Cl):

Маса одного атома хлору (Cl) = 35,5 г/моль

Маса хлору в NaCl = 35,5 г/моль

Отже, маса NaCl дорівнює сумі маси натрію та хлору:

Маса NaCl = (маса Na + маса Cl) = (23 г/моль + 35,5 г/моль) = 58,5 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу образованої солі, використовуючи кількість молей HCl, яку ми знайшли раніше:

Маса солі = кількість молей HCl * маса NaCl на моль = 0,5 моль * 58,5 г/моль = 29,25 г

Отже, маса образованої солі в реакції дорівнює 29,25 г.

Answer 2

Всего натрию 29,25 г.