Число молекул газа, выделившегося на катоде при электролизе раствора, содержащего 26,7 г хлорида алюминия.
Ответы
Для решения задачи нужно использовать закон Фарадея.
1. Найдем количество заряда, прошедшего через раствор:
Q = m / M * F
где Q - количество заряда (Кл), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль), F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).
M(Cl) = 35.45 г/моль
m = 26.7 г
Q = 26.7 г / 35.45 г/моль * 96500 Кл/моль = 73107.44 Кл
2. Найдем количество молекул газа:
n = Q / z * N
где n - количество молекул (мол), Q - количество заряда (Кл), z - число электронов, участвующих в реакции, N - постоянная Авогадро (6.022 * 10^23 молекул/моль).
Уравнение реакции электролиза хлорида алюминия: 2AlCl3 + 6e- -> 2Al + 6Cl-
z = 6
n = 73107.44 Кл / 6 * 6.022 * 10^23 молекул/моль = 2.419 * 10^22 молекул
Ответ: Число молекул газа, выделившегося на катоде при электролизе раствора, содержащего 26,7 г хлорида алюминия, равно 2.419 * 10^22 молекул.