При сгорании 6,048 г водорода в кислороде при 298,15К в стандартных условиях выделяется 857,5 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования H2O при 298,15К
Ответы
Объяснение:
Для определения стандартной энтальпии образования молекулы воды (H2O) при 298,15 К, мы можем использовать закон Гесса и известные данные о тепловых реакциях.
Сначала рассмотрим реакцию сгорания водорода (H2) в кислороде (O2) при стандартных условиях:
2H2 + O2 -> 2H2O
Из условия задачи известно, что при сгорании 6,048 г водорода выделяется 857,5 кДж теплоты. Теперь пересчитаем это значение на моль водорода:
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Моль водорода (H2) = масса / молярная масса = 6,048 г / 2 г/моль = 3,024 моль
Теплота реакции в пересчете на 1 моль водорода:
857,5 кДж / 3,024 моль = примерно 283,67 кДж/моль
Теперь, зная эту теплоту, мы можем определить стандартную энтальпию образования молекулы воды (H2O) при 298,15 К. Стандартная энтальпия образования определяется как теплота образования одного моля вещества из его элементарных веществ в стандартных условиях.
Энтальпия образования H2O = 2 * 283,67 кДж/моль = 567,34 кДж/моль
Итак, стандартная энтальпия образования молекулы воды (H2O) при 298,15 К составляет примерно 567,34 кДж/моль.