Рассчитайте и запиши, как и во сколько раз изменится скорость реакции
А+2В=АВ
При уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раз(а)
Ответы
Объяснение:
Для определения, как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раза, мы можем использовать закон скорости химической реакции.
Пусть начальная скорость реакции равна V₀, и начальные концентрации исходных веществ A и B равны [A]₀ и [B]₀. Затем уменьшим концентрации веществ A и B в 3 раза, что означает, что новые концентрации будут равны [A]₀/3 и [B]₀/3.
Из уравнения реакции A + 2B → AB мы видим, что концентрация вещества A влияет на скорость реакции, так как он участвует в реакции с коэффициентом 1, а концентрация вещества B участвует с коэффициентом 2.
Следовательно, скорость реакции пропорциональна концентрации A в степени 1 и концентрации B в степени 2.
Изменение скорости реакции можно записать следующим образом:
V₁ = k * ([A]₀/3)^1 * ([B]₀/3)^2
V₀ = k * [A]₀^1 * [B]₀^2
Теперь разделим V₁ на V₀:
V₁/V₀ = ([A]₀/3)^1 * ([B]₀/3)^2 / ([A]₀^1 * [B]₀^2)
Сократим подобные члены:
V₁/V₀ = (1/3) * (1/9) * (1/[A]₀) * (1/[B]₀)
V₁/V₀ = 1/27 * (1/[A]₀) * (1/[B]₀)
Итак, скорость реакции V₁ при уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раза будет 1/27 от начальной скорости V₀. Это означает, что скорость реакции уменьшится в 27 раз.