Для нейтрализации нитратной кислоты использовали раствор гидроксида калия массой 320г и массовой долей 0.32. Вычисли массу соли
Ответы
Ответ:
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся при нейтрализации азотной кислоты гидроксидом калия, необходимо понять сбалансированное химическое уравнение реакции.
Сбалансированное уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:
HNO3 + КОН -> KNO3 + H2O
Из уравнения мы видим, что один моль азотной кислоты реагирует с одним молем гидроксида калия с образованием одного моля нитрата калия и одного моля воды.
Зная массу гидроксида калия (320 г) и его массовую долю (0,32), можно найти массу образовавшейся нитрата калия (соли).
Для этого нам нужно сначала вычислить моли использованного гидроксида калия:
Моль КОН = Масса КОН / молярная масса КОН
Молярная масса КОН равна:
К (39,10 г/моль) + О (16,00 г/моль) + Н (1,01 г/моль) = 56,11 г/моль
Следовательно, моли КОН = 320 г/56,11 г/моль.
Далее, поскольку соотношение реакций 1:1 (1 моль КОН реагирует с 1 молем KNO3), то масса образовавшегося KNO3 равна массе использованного КОН:
Масса KNO3 = Масса КОН = 320 г.
Итак, масса образовавшейся соли (нитрата калия) равна 320 грамм
Объяснение:
;)