Обчисліть обʼєм кисню (н. у.) , необхідний для спалювання 4,8 г металу, атом якого має
електронну формулу 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПЖ
Ответы
Ответ:
Для обчислення об'єму кисню, необхідного для спалювання металу, ми спочатку повинні визначити хімічний склад спалаху.
З електронної формули металу 1s² 2s² 2p⁶ 3s², ми можемо встановити, що це атом кисню (O). За розташуванням на періодичній таблиці елементів, ми знаємо, що атом кисню має атомну масу 16 г/моль.
Тепер, ми розрахуємо кількість молекул кисню, використовуючи масу металу:
Молярна маса O = 16 г/моль
Маса металу = 4,8 г
Кількість молей O = маса металу / молярна маса O
Кількість молей O = 4,8 г / 16 г/моль = 0,3 моль
Оскільки в одній молі кисню (O2) міститься 2 молекули кисню, ми можемо розрахувати кількість молекул кисню:
Кількість молекул O = кількість молей O * 2
Кількість молекул O = 0,3 моль * 2 = 0,6 моль
Нарешті, ми можемо використати формулу для обчислення об'єму газу:
V = n * Vм
де V - об'єм газу (в л),
n - кількість молекул,
Vм - молярний об'єм газу (22,4 л/моль при нормальних умовах).
V = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л
Отже, для спалювання 4,8 г металу з електронною формулою 1s² 2s² 2p⁶ 3s², необхідний об'єм кисню становить 13,44 л.