Question

Константа швидкості реакції при 298 К і 323 К відповідно дорівнює 0,0093 та
0,0806 хв -1. Визначити енергію активації цієї реакції.

Answer 1

Ответ:

Для визначення енергії активації реакції можна використовувати рівняння Арреніуса:

\[k = Ae^{-\frac{E_a}{RT}}\]

де:

- \(k\) - константа швидкості реакції

- \(A\) - преекспоненціальний множник

- \(E_a\) - енергія активації реакції

- \(R\) - універсальна газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К))

- \(T\) - температура в кельвінах (298 К і 323 К відповідно)

Спершу визначимо \(A\) для обох температур, використовуючи дані:

\[0.0093 = A \cdot e^{-\frac{E_a}{8.314 \cdot 298}}\]

\[0.0806 = A \cdot e^{-\frac{E_a}{8.314 \cdot 323}}\]

З цих двох рівнянь можна виразити \(A\) для кожної температури. Потім, використовуючи визначені значення \(A\) і одне з рівнянь, можна вирішити для \(E_a\). Ось як це можна зробити:

1. Обчисліть \(A\) для 298 К і 323 К.

2. Виразіть \(E_a\) з одного з рівнянь, використовуючи це значення \(A\) та відомі температурні дані.

Після обчислень ви отримаєте значення енергії активації \(E_a\).