Question

1. Який об'єм водню виділиться при дії цинку на 245г розчину, що містить 20% фосфатної кислоти? ​

Answer 1

Відповідь:

Для визначення об'єму водню, який виділиться при дії цинку на фосфатну кислоту, спочатку розглянемо реакцію, яка відбувається між цинком і фосфатною кислотою:

Zn + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + 3H2

Ця реакція показує, що 1 моль цинку (Zn) реагує з 2 молями фосфатної кислоти (H3PO4) і виділяє 3 молі водню (H2).

Спершу, знайдемо кількість молей фосфатної кислоти в 245 г розчину. Для цього спершу визначимо масу фосфатної кислоти (H3PO4) в цьому розчині, використовуючи її вміст:

Маса H3PO4 = 245 г * 0.20 = 49 г

Тепер переведемо масу H3PO4 в кількість молей, використовуючи молекулярну масу H3PO4. Молекулярна маса H3PO4 складається з мас атомів водню (H), фосфору (P) і кисню (O):

Маса H3PO4 = (3 * маса H) + маса P + (4 * маса O) = (3 * 1 г/моль) + 31 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 98 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей фосфатної кислоти:

Кількість молей H3PO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Оскільки 1 моль цинку реагує з 2 молями фосфатної кислоти і виділяє 3 молі водню, то 0.5 моль фосфатної кислоти споживають 0.25 молі цинку і виділяють 0.375 моль водню.

Тепер ми можемо визначити об'єм водню за нормальних умов:

V(H2) = n(H2) * 24 л/моль

V(H2) = 0.375 моль * 24 л/моль = 9 л

Отже, об'єм водню, який виділиться при дії цинку на 245 г розчину з 20% фосфатною кислотою, становить 9 л.

Пояснення: