Question

Оксид тривалентного металу містить 47,1 % Оксигену. Визначте метал.20

Answer 1

Давайте знайдемо атомний вагу оксиду та визначимо, який метал може бути присутнім у цьому оксиді.

1. Спочатку визначимо атомну масу кисню (O), яка дорівнює приблизно 16 г/моль (візьмемо середню атомну масу кисню з урахуванням ізотопів).

2. Знаючи, що оксид містить 47,1% кисню (O), ми можемо знайти атомну масу всього оксиду. Для цього використаємо відсоткову композицію:

Маса кисню (O) у 100 г оксиду = 47,1 г.

3. Тепер ми можемо знайти атомну масу оксиду (M) і визначити метал:

Mаса оксиду (M) = 100 г (всього оксиду) - 47,1 г (кисень) = 52,9 г.

Тепер ми знаємо, що атомна маса оксиду дорівнює приблизно 52,9 г/моль.

4. Тепер давайте знайдемо можливих метал, що можуть утворювати оксиди з атомною масою близькою до 52,9 г/моль. Один з таких металів - це ванадій (V), який утворює оксиди з атомною масою близькою до 52,9 г/моль.

Отже, металом у вашому оксиді може бути ванадій (V).