Question

Визначте масу 10%-го розчину хлоридної кислоти, що необхідний для розчинення 15 г кальцій карбонату.​

Answer 1

Для розчинення кальцій карбонату у хлоридній кислоті, спершу потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами:

CaCO3 (кальцій карбонат) + 2HCl (хлоридна кислота) → CaCl2 (кальцій хлорид) + H2O (вода) + CO2 (вуглекислий газ).

З цієї реакції видно, що для розчинення 1 молекули кальцій карбонату потрібно 2 молекули хлоридної кислоти.

Знаючи масу кальцій карбонату, яку вам потрібно розчинити (15 г), і враховуючи, що розчин хлоридної кислоти має концентрацію 10%, ви можете знайти кількість хлоридної кислоти, яку потрібно:

Маса хлоридної кислоти = (Маса кальцій карбонату) * (Коефіцієнт реакції) / (Концентрація хлоридної кислоти у розчині).

Маса хлоридної кислоти = (15 г) * (2/1) / 10% = 30 г / 10% = 300 г.

Отже, для розчинення 15 г кальцій карбонату потрібно 300 г 10%-го розчину хлоридної кислоти.