Question

Задача: до розчину масою 318г з масовою часткою натрій карбонату 20 % долили розчин нітратної кислоти. Обчисліть об'єм газу(нормальні умови) який утворился і виділился в наслідок реакції.

Answer 1

Ответ:

Спочатку обчислимо масу натрій карбонату в заданому розчині:

Маса натрій карбонату = (масою розчину * масова частка натрій карбонату) / 100

                 = (318 г * 20%) / 100

                 = (318 г * 0.2)

                 = 63.6 г

Коефіцієнт реакції перетворення натрій карбонату на газ – два на один:

2 NaCO3 => Na2O + CO2 +

Отже, одна молекула NaCO3 утворює одну молекулу CO2.

Тепер обчислимо кількість молей NaCO3 в заданому розчині:

кількість молей NaCO3 = маса NaCO3 / молярна маса NaCO3

                     = 63.6 г / (22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3*16 г/моль)

                     = 63.6 г / (22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 48 г/моль)

                     = 63.6 г / 82 г/моль

                     = 0.775 моль

Оскільки кожна молекула NaCO3 утворює одну молекулу CO2, кількість молей CO2 також буде 0.775 моль.

Об'єм за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атм) однієї молекули газу становить 22.4 л. Тому об'єм газу, який утворився і виділився в результаті реакції, становитиме:

об'єм газу = кількість молей газу * об'єм однієї молекули газу

          = 0.775 моль * 22.4 л/моль

          = 17.36 л

Отже, об'єм газу, який утворився і виділився в результаті реакції, дорівнює 17.36 л.

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m р-ну(Na2CO3) = 318 г

ω(Na2CO3) = 20%

Знайти:

V(газу) - ?

Розв'язання:

1) Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2↑ + H2O;

2) m(Na2CO3) = ω * m р-ну / 100% = 20% * 318 / 100% = 63,6 г;

3) n(Na2CO3) = m / M = 63,6 / 106 = 0,6 моль;

4) n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,6 моль;

5) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,6 * 22,4 = 13,44 л.

Відповідь: Об'єм CO2 становить 13,44 л.